泰州高比表氢氧化钙多年生产经验 <泰州>豫北钙业有限公司

氢氧化钙虽然是化工产品，但是其应用很广泛，比如在制作陶瓷时可以加入一些作为制作原料。下面，我们具体看下产品在这个行业里的应用吧。1、经二氧化钛稳定化的氧化钙砖，可用作熔融磷酸盐矿的回转窑内衬材料。2、氢氧化钙的抗金属侵蚀性优良，是冶炼有色金属，如高纯度铂、铀的重要容器。3、它在陶瓷在冶金方面的用途除上述之外，也适用于电弧熔化用的保温套或平衡实验角的容器等。4、从热力学的稳定性来看，氢氧化钙大于二氧化硅、氧化镁、三氧化二铝和二氧化锆等，在氧化物中高。5、在金属熔化过程中，可使用质取样器和保护管，多用在高钛合金等活性金属熔体的质量管理或温度控制中。

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氢氧化钙除了我们平时熟知的用途之外，还有其他人们很少接触到的用途，那就是在牙齿上的应用。具体是怎么操作的，氢氧化钙怎么会对牙齿有好处呢？我们继续往下看： 氢氧化钙呈碱性，利于炎症，减轻疼痛，同时可抑制细菌生长，氢氧化钙对根尖周组织无刺激性，具有根尖诱导作用，可以促进根尖组织的修复。光固化氢氧化钙颗粒小，操作时易覆盖整个穿髓孔，且很快固化，对牙髓几乎没有压力，覆盖时边缘密封性好，硬度及强度均很大，能较好地微渗漏现象，利于牙髓组织恢复。其般使用是用于盖髓的，也就是说是补牙时用于垫很近牙髓处用的；在光固前是跟复合树脂样都是可以任意塑形的，覆盖于近髓或穿髓处，光照20 s 固化后用聚羧酸锌水门汀垫底。

我们在作是实验时发现氢氧化钙溶解度随温度增加而减小，至于干扰物质对溶解度的影响，里举两个例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大，这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加，这就叫做盐效应。NaCl在含有HCl的水中溶解度减小，这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向饱和食盐水中通入氯化氢，由于氯化氢极易溶于水，在水中完全电离，使溶液中氯离子含量增加，平衡向左(析出氯化钠)移动，从而降低氯化钠溶解度，这叫做同离子效应。此外，溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，我们常说的“相似相溶原理”就体现了这一点，水是极性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等极性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非极性物质在水中溶解度就很小。

氢氧化钙和其他碱类不能和等同时使用过程(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程2(即溶剂化过程)的热效应却不一定。 我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。对于过程2:Ca(OH)2(固体)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化钙和水反应生成，使水质变清。

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